Аммиак массо 68 г пропустили через раствор серной кислоты. Масова доля выхода продукта аммоний сульфата 90%. Обчислить массу полученного аммоний сульфата

Аммиак реагирует с серной кислотой. При этом синтезируется соль сульфат аммония.

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

2NH₃ + Н₂SO₄ = (NH₄) ₂SO₄;

Найдем химическое количество аммиака. Для этого поделим его объем на молярную массу.

N NH₃ = 68 / 17 = 4 моль;

С таким количеством аммиака вступит в реакцию 4 / 2 = 2 моль серной кислоты.

Такое же количество сульфата аммония будет получено.

Определим его вес.

М (NH₄) ₂SO₄ = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

м (NH₄) ₂SO₄ = 2 х 132 = 264 грамм;