Аммиак массой 34 кг пропустили через раствор серной кислоти. Масова доля выхода аммоний сульфата 90%. Вычислите массу полученного аммоний сульфата?

Реакция аммиака с серной кислотой с образованием сульфата аммония.

NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄) ₂SO₄.

Определим количество моль аммиака вступившего в реакцию.

n (NH₃) = m / Mr = 34 кг / 34 г/моль = 1 • 10³ моль.

Из уравнения реакции следует, что количество всех реагентов будут равны.

Теоретическая масса сульфата аммония составляет.

m ((NH4) 2SO4) теор. = n • Mr = 1 • 103 моль • 132 г/моль = 132 000 г = 132 кг.

Практическая масса соли.

m (практич.) = W (практич.) • m (теор.) / W (теор.) = 90 % • 132 кг / 100 % = 118,8 кг.