К 30 г раствора, содержащего 5% сульфата меди (2), добавили 10%-ого гидроксида натрия Вычислите массу образовавшегося осадка

Дано:

m (CuSO4) = 30 г

w% (CuSO4) = 5%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na2SO4, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу сульфата меди в растворе:

m (CuSO4) = 30 г * 0,05 = 1,5 г

2) Находим количество сульфата меди:

n (CuSO4) = m : M = 1,5 г: 160 г/моль = 0,009 моль

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль CuSO4 дает 1 моль Cu (OH) 2,

то 0,009 моль CuSO4 даст x моль Cu (OH) 2,

тогда х = 0,009 моль.

4) Находим массу гидроксида меди, выпавшего в осадок в результате реакции:

m (Cu (OH) 2) = n * M = 0,009 моль * 98 г/моль = 0,882 г.

Ответ: m (Cu (OH) 2) = 0,882 г.