Какую массу мела, содержащего 22% примесей, подвергли обжигу, если выделилось 11,2 л газа

В соответствии с условием составим уравнение процесса обжига карбоната кальция:

CaCO₃ = CaO + CO₂ - разложение, выделяется углекислый газ; Вычисления:

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль.

3. Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (СО₂) - - 11,2 л отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 11,2 / 22,4 = 0,5 моль.

Y (CaCO3) = 0,5 моль так как количество веществ равно 1 моль.

4. Определим массу исходного вещества:

m (CaCO₃) = Y * M = 0,5 * 100 = 50 г (масса теоретическая);

m (CaCO₃) = 50 * (1 - 0,22) = 39 г (масса без примесей).

Ответ: масса мела равна 39 г