Сколько литров водорода выделится при взаимодействии цинка с 813 г. 50% раствора серной кислоты?

Металлический цинк взаимодействует с серной кислотой с выделением газообразного водорода и образованием сульфата цинка (цинкового купороса). Реакция описывается следующим уравнением:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ;

Металл вступает в реакцию с кислотой в равных молярных количествах. В ходе реакции синтезируются такие же количества соли и водорода.

Вычислим имеющееся химическое количество серной кислоты. Для этого поделим её вес на вес 1 моля кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H₂SO₄ = 813 х 0,5 / 98 = 4,15 моль;

Такое же количество водорода и сульфата цинка (цинкового купороса) будет синтезировано.

Вычислим объем такого количества водорода. Для этого умножим его количество на объем 1 моля газа (22,4 литра).

N H₂ = 4,15 моль; V H₂ = 4,15 х 22,4 = 92,96 литра;