Какая масса 78%-ного раствора серной кислоты требуется для получения сульфата аммония из 102 кг аммиака, если выход реакции составляет 98% от теоретически возможного?

Аммиак реагирует с серной кислотой. При этом синтезируется соль сульфат аммония.

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

2NH₃ + Н₂SO₄ = (NH₄) ₂SO₄;

Вычислим химическое количество аммиака. С этой целью поделим его вес на молярную массу.

M NH₃ = 14 + 3 = 17 грамм/моль;

N NH₃ = 102 000 / 17 = 6 000 моль;

С таким количеством аммиака вступит в реакцию 6000 / 2 = 3000 моль серной кислоты.

Посчитаем её вес.

Для этого умножим химическое (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.

М Н₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

Вес серной кислоты составит:

м Н₂SO₄ = 3000 х 98 = 294 000 грамм;

Вес исходного раствора серной кислоты составит 294 000 / 0,78 / 0,98 = 384 615 грамм = 384,6 кг;