Определите массовую долю примесей в известняке, если для растворения 29,4 г его потребовалось 157,5 г 20%-го раствора азотной кислоты

Составим уравнение: CaCO3 + 2HNO3 = Ca (NO3) 2 + H2O.

Найдем массу раствора азотной кислоты: 157,5*0,2=31,5 (г).

Найдем количество вещества азотной кислоты: 31,5/63=0,5 (моль)

Количество вещества известняка в два раза меньше, чем азотной кислоты по уравнению реакции и равно 0,25.

Найдем сколько граммов соответствуют 0,25 молям: 0,25*100=25 (г).

Найдем массу примесей: 29,4-25=4,4 (г).

Найдем массовую долю примесей в известняке: 4,4/29,4=0,15.

То есть массовая доля - 15%.