Какой объем углекислого газа образуется при горении 72 г метана, если массовая доля выхода углекислого газа составила 69%

1. Запишем уравнение реакции:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

2. Найдем количество метана:

n (CH4) = m (CH4) / M (CH4) = 72 г / 16 г/моль = 4,5 моль.

3. По уравнению реакции найдем теоретическое количество оксида углерода, а в конце его объем (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n_теор (CO2) = n (CH4) = 4,5 моль.

n_прак (CO2) = n_теор (CO2) * η (CO2) / 100% = 4,5 моль * 69% / 100% = 3,105 моль.

V (CO2) = n_прак (CO2) * Vm = 3,105 моль * 22,4 л/моль = 69,6 л.

Ответ: V (CO2) = 69,6 л.