13,5 грамм цинка взаимодействуют с соляной кислотой. Объемная доля выхода водорода составила 85%. Определите объем выделившегося водорода.

1. Записываем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑;

2. рассчитаем теоретическое химическое количество цинка:

n_теор (Zn) = m (Zn) : M (Zn) = 13,5 : 65 = 0,2077 моль;

3. вычислим практическое количество водорода:

n_практ (H₂) = n_теор (Zn) * ν = 0,2077 * 0,85 = 0,1765 моль;

4. определим объем выделившегося водорода:

V (H₂) = n_практ (H₂) * Vm = 0,1765 * 22,4 = 3,95 л.

Ответ: 3,95 л.