13 грамм цинка растворили в соляной кислоте. Какой объём водорода удастся выделить, если объёмная доля выхода от теоретически возможного 80%

Составим уравнения химических реакций для данной задачи.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂.

Определим по уравнению реакции массу водорода.

М (Zn) = 65 г/моль.

М (H₂) = 1 * 2 = 2 г/моль.

13 г Zn - x г H2.

65 г/моль Zn - 2 г/моль ZnCl2.

X = 0,4 г Н2.

Определим массу водорода.

m = 0,4 * 0,8 = 0,32 г.

Далее определим объем водорода.

n = m/M.

n = V/Vm.

V = m * Vm/M.

V = 0,4 * 22,4/2 = 4,48 л.

Ответ: объем водорода равен 4,48 л.