К 300 грамм баритовой воды добавили избыток раствора карбонат натрия, выпал осадок массой 11,82 г. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе

1. Напишем уравнение реакции:

Ba (OH) ₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaOH;

2. вычислим химическое количество карбоната бария:

n (BaCO₃) = m (BaCO₃) : M (BaCO₃);

M (BaCO₃) = 137 + 12 + 3 * 16 = 197 г/моль;

n (BaCO₃) = 11,82 : 197 = 0,06 моль;

3. рассчитаем количество и массу исходного гидроксида бария:

n (Ba (OH) ₂) = n (BaCO₃) = 0,06 моль;

m (Ba (OH) ₂) = n (Ba (OH) ₂) * M (Ba (OH) ₂);

M (Ba (OH) ₂) = 137 + 17 * 2 = 171 г/моль;

m (Ba (OH) ₂) = 0,06 * 171 = 10,26 г;

4. определим массовую долю гидроксида бария:

w (Ba (OH) ₂) = m (Ba (OH) ₂) : m (баритовой воды);

w (Ba (OH) ₂) = 10,26 : 300 = 0,0342 или 3,42%.

Ответ: 3,42%.