Рассчитайте массу оксида серы которая образуется в реакции 30 г меди с концентрацией серной кислоты если выход реакции 70%

Найдем количество вещества Cu:

М (Cu) = 64 г/моль.

n = 30 г: 64 г/моль = 0.47 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

На 1 моль Cu приходится 1 моль SO₂ _.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества

n (Cu) = n (SO₂) = 0.47 моль.

Найдем массу SO₂_.

М (SO₂) = 64 г/моль.

m = n * M.

m = 64 г/моль * 0,47 моль = 30,08 г.

30,08 г - 100%, (по теории получили);

Х г - 70%, (по условию задачи).

Х = (70% * 30,08) : 100% = 21,056 г.

Ответ: 21,056 г.