Какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии 0,25 моль карбоната натрия с избытком соляной кислоты

Осуществим решение:

1. Записываем уравнение по условию задачи:

Y = 0, 25 моль. Х л. - ?

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O - выделяется углекислый газ в процессе ионного обмена;

2. Вычисления по формулам:

M (Na₂CO₃) = 105,8 г/моль.

3. Рассчитаем количество СО2:

Y (Na₂CO₃) = 0,25 моль;

Y (CO₂) = 0,25 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Определяем объём продукта:

V (CO₂) = 0,25 * 22,4 = 5,6 л.

Ответ: в процессе реакции образовался углекислый газ объёмом 5,6 л.