Какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии 15 г. карбоната натрия, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты

1. Составляем химическое уравнение, не забывая про коэффициенты:

Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O.

2. Находим массовую долю чистого вещества:

ω = 100-10 = 90%.

3. Находим массу чистого вещества:

m = 15 * 90% / 100% = 13,5 г.

Mr (Na2CO3) = 106 г/моль.

4. Пропорции:

106 г (Na2CO3) = 22,4 л (CO2);

13,5 г (Na2CO3) = Х л (CO2).

5. Находим Х:

Х = 22,4 л * 13,5 г / 106 = 2,85 л.

Ответ: V (CO2) = 2,85 л.