15,2 г смеси гидридов калия и натрия обработали избытком воды, при этом выделилось 11,2 л газа. Какой объем соляной кислоты с концентрацией 2 моль/л потребуется для нейтрализации полученного раствора

Дано:

m смеси (KH, NaH) = 15,2 г

V (газа) = 11,2 л

См (HCl) = 2 моль/л

Найти:

V (HCl) - ?

Решение:

1) KH + H₂O = > KOH + H₂ ↑;

NaH + H₂O = > NaOH + H₂ ↑;

KOH + HCl = > KCl + H₂O;

NaOH + HCl = > NaCl + H₂O;

2) Пусть m (KH) = (х) г, тогда m (NaH) = (15,2 - х) г;

3) n (KH) = m (KH) / M (KH) = (х / 40) моль;

4) n1 (H₂) = n (KH) = (х / 40) моль;

5) n (NaH) = m (NaH) / M (NaH) = ((15,2 - х) / 24) моль;

6) n2 (H₂) = n (NaH) = ((15,2 - х) / 24) моль;

7) n общ. (H₂) = V (H₂) / Vm = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль;

8) n общ. (H₂) = n1 (H₂) + n2 (H₂);

0,5 = (х / 40) + ((15,2 - х) / 24);

х = 8;

9) n (KH) = х / 40 = 8 / 40 = 0,2 моль;

10) n1 (HCl) = n (KOH) = n (KH) = 0,2 моль;

11) n (NaH) = (15,2 - х) / 24 = (15,2 - 8) / 24 = 0,3 моль;

12) n2 (HCl) = n (NaOH) = n (NaH) = 0,3 моль;

13) n общ. (HCl) = n1 (HCl) + n2 (HCl) = 0,2 + 0,3 = 0,5 моль;

14) V р-ра (HCl) = n общ. (HCl) / См (HCl) = 0,5 / 2 = 0,25 л.

Ответ: Объем HCl составляет 0,25 л.