Какой объем образуется при взаимодействии цинка с 50 г 12,5 процентного раствора серной кислоты

Реакция взаимодействия цинка с серной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

Zn + Н₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 1 моль кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и выделяется 1 моль газообразного водорода.

Масса серной кислоты составляет 50 х 0,125 = 6,25 грамма.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 6,25 граммах кислоты.

М Н₂SO₄ = 2 + 32 + 64 = 98 грамм/моль;

N Н₂SO₄ = 6,25 / 98 = 0,064 моль;

При взаимодействии с 0,064 моль кислоты выделится 0,064 моль водорода.

Вычислим его объем.

Один литр идеального газа при нормальных условиях принимает объем, составляющий 22,4 литра

V Н₂ = 0,064 х 22,4 = 1,43 литра;