При сгорании гексана образовалось 11,2 л углекислого газа. Какова масса сгоревшего углеводорода?

Дано:

V (CO2) = 11.2 л.

взаимодействие C6H14 с O2;

Найти: m (C6H14) - ?

Решение:

1) Запишем уравнение реакции:

2C6H14 + 19O2 = 12CO2 + 14H2O + Q;

Из реакции - на 2 моль C6H14 расходуется 12 моль CO2;

2) Найдем v (CO2), v (CO2) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль.

Так как v (C6H14) : v (CO2) = 2 : 12, то v (C6H14) = 12 * 0.5 / 2 = 3 моль;

4) M (C6H14) = 12 * 6 + 14 = 72 + 14 = 86 г/моль.

m (C6H14) = 86 г/моль * 3 моль = 258 г.

Ответ: Образование 11,2 л углекислого газа возможно при сгорании 258 грамм C6H14.