Задание С2. Какой объем углекислого газа выделится при разложении 400 г известняка, содержащего 30% примесей С3. Найти массу образовавшейся соли в результате взаимодействия 30 грамм 10% раствора соляной кислоты с гидроксидом натрия.

А. Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода. Посчитаем химическое количество карбоната кальция. С этой целью поделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 400 х 0,7 / 100 = 2,8 моль;

Вычислим объем 2,8 моль углекислого газа.

Для этого перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).

V CO₂ = 2,8 х 22,4 = 62,72 литра;

Б. Найдем молярное количество соляной кислоты. С этой целью разделим его вес на его молярный вес.

M HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль; N HCl = 30 х 0,1 / 36,5 = 0,082 моль;

Определим массу 0,082 моль хлорида натрия.

М NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 грамм/моль; м NaCl = 0,082 х 58,5 = 4,797 грамм;