Определите объем (в. л) и количество вещества (моль) оксида углерода 4 которые можно получить при разложении 0,6 кг известняка содержащего 5% примесей (н. у)

1. Запишем реакцию разложения известняка:

CaCO₃ = CaO + CO₂↑;

2. найдем массу чистого карбоната кальция в известняке:

m (CaCO₃) = (1 - w (примесей)) * m (известняка);

m (CaCO₃) = (1 - 0,05) * 600 = 570 г;

3. рассчитаем химическое количество карбоната кальция и оксида углерода (4):

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) : M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль;

n (CaCO₃) = 570 : 100 = 5,7 моль;

n (CO₂) = n (CaCO₃) = 5,7 моль;

4. определим объем углекислого газа:

V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 5,7 * 22,4 = 127,68 дм³.

Ответ: 5,7 моль; 127,68 дм³.