вычислите массу 10%-го раствора гидроксида кальция, необходимого для взаимодействия с 67,2 литров углекислого газа. Сколько граммов осадка образуется?

Ca (OH) ₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O.

1) Находим количество вещества углекислого газа. Для этого его объем делим на молярный объем: 67,2 / 22,4 = 3 моль.

2) По уравнению реакции на один моль углекислого газа приходится один моль гидроксида кальция и один моль карбоната кальция (осадка). Значит, их количества веществ равны 3 моль.

3) Молярная масса осадка: 40 + 12 + 48 = 100.

4) Масса осадка: 100 * 3 = 300 г.

5) Молярная масса раствора гидроксида кальция: 40 + 32 + 2 = 74.

6) Масса гидроксида кальция в его растворе равна: 10 * 300 / 100 = 30 г.

Ответ: масса осадка равна 300 г, масса гидроксида кальция в его растворе - 30 г.