Раствор соляной кислоты объемом 230, 7 мл (со (HCl) - 10.7%, р=1,05 г/мл) нейтрализовали твёрдым гидроксидом кальция. Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе?

2HCl + Ca (OH) 2 = CaCl2 + 2H2O

mp-pa (HCl) = ƍ∙V = 1,05∙230,7 = 242,235 г

mв-ва (HCl) = mp-pa∙ω = 242,235∙0,107 = 25,92 г

ν (HCl) = m/M = 25,92/36,5 = 0,71 моль

ν (CaСl2) = ν (HCl) / 2 = 0,71/2 = 0,355 моль

m (CaCl2) = νM = 0,355∙111 = 39, 405 г

m (Ca (OH) 2) = νM = 0,355∙74 = 26,27 г

m (нового р-ра) = mp-pa (HCl) + m (Ca (OH) 2) = 242,235 + 26,27 = 268,505 г

ω (CaСl2) = (mв-ва/mр-ра) ∙100% = (39, 405/268,505) ∙100% = 14,68%