Какая масса аммиака образуется при взаимодействии 1,3 г хлорида аммония c 3,7 г гидроксида кальция?

Дано:

m (NH4Cl) = 1,3 г

m (Ca (OH) 2) = 3,7 г

Найти:

m (NH3) - ?

Решение:

2NH4Cl + Ca (OH) 2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество вещества хлорида аммония и гидроксида кальция:

n (NH4Cl) = m : M = 1,3 г: 53,5 г/моль = 0,024 моль

n (Ca (OH) 2) = m : M = 3,7 г: 74 г/моль = 0,05 моль

Отталкиваемся от меньшего значения, чтобы получить точные расчеты. Работаем с NH4Cl:

2) Составляем логическое выражение:

если 2 моль NH4Cl дает 2 моль NH3,

то 0,024 моль NH4Cl даст x моль NH3,

тогда х = 0,024 моль.

3) Находим массу аммиака, выделившегося в ходе реакции:

m (NH3) = n * M = 0,024 моль * 17 г/моль = 0,408 г.

Ответ: m (NH3) = 0,408 г.