Цинк поместили в 168 г 12%-ного раствора серной кислоты. Рассчитайте объем (н. у.) выделившегося водорода.

Цинк бурно взаимодействует с серной кислотой с выделением газообразного водорода. При этом синтезируется сульфат цинка (цинковый купорос). Эта реакция описывается следующим уравнением:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ;

Металл вступает во взаимодействие с кислотой в эквивалентных молярных количествах. При этом синтезируются такие же количества цинкового купороса и водорода.

Вычислим имеющееся химическое количество кислоты. Для этого поделим её вес на вес 1 моля кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H₂SO₄ = 168 х 0,12 / 98 = 0,206 моль;

Такое же количество водорода и сульфата цинка (цинкового купороса) будет синтезировано.

Вычислим объем синтезированного количества водорода. Для этого умножим его количество на объем 1 моля газа (22,4 литра).

N H₂ = 0,206 моль; V H₂ = 0,206 х 22,4 = 4,61 литра;