Какой объём водорода (н. у) получится при взаимодействии соляной кислоты массой 7,3 г с цинком?

Взаимодействие цинка с соляной кислотой происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

При растворении 1 моля металла выделяется 1 моль газообразного водорода. Для этого требуется 2 моль хлороводорода.

Вычислим количество вещества, содержащееся в 7,3 граммах хлороводорода.

Для этого найдем отношение его веса к молярной массе.

N HCl = 7,3 / (1 + 35,5) = 0,2 моль;

При реакции с 0,2 моль хлороводорода выделится 0,1 моль газообразного водорода.

Определим его объем.

Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.

Объем водорода составит:

V H₂ = 0,1 х 22,4 = 2,24 литра;