К 104 грамм раствора с массовой долей хлорида бария 9%добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка

Дано:

m (BaCl2) = 104 г

w% (BaCl2) = 9%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

3BaCl2 + 2Na3PO4 = Ba3 (PO4) 2 + 6NaCl, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу хлорида бария в растворе:

m (BaCl2) = 104 г * 0,09 = 9,36 г

2) Находим количество хлорида бария:

n (BaCl2) = m : M = 9,36 г: 208 г/моль = 0,045 моль

3) Составляем логическое выражение:

если 2 моль BaCl2 дает 1 моль Ba3 (PO4) 2,

то 0,045 моль BaCl2 даст x моль Ba3 (PO4) 2,

тогда х = 0,0225 моль.

4) Находим массу фосфата бария, выпавшего в осадок в ходе реакции:

m (Ba3 (PO4) 2) = n * M = 0,0225 моль * 601 г/моль = 13,5225 г.

Ответ: m (Ba3 (PO4) 2) = 13,5225 г.