К раствору хлорида бария массой 27 г с массовой долей соли 5% добавили избыток раствора сульфата натрия. Найдите массу образовавшегося осадка и укажите, для определения каких ионов в растворе можно использовать данную реакцию.

Найдем массу ВаCl₂ в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (BaCl₂) = (27 г * 5 %) : 100% = 1,35 г.

Найдем количество вещества ВаCl₂ по формуле:

n = m : M.

М (BaCl₂) = 208 г/моль.

n = 1,35 г: 208 г/моль = 0,006 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl.

По уравнению реакции на 1 моль BaCl₂ приходится 1 моль BaSO₄. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (BaCl₂) = n (BaSO₄) = 0,006 моль.

Найдем массу BaSO₄ по формуле:

m = n * M,

М (BaSO₄) = 233 г/моль.

m = 0,006 моль * 233 г/моль = 1,4 г.

Ответ: 1,4 г.

Реакция используется для определения ионов Ba⁺², SO₄^-2 в растворах.