Технический алюминий массой 17 грамм, содержащий 7% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н. у.)

Дано:

m техн. (Al) = 17 г

ω прим. = 7%

Найти:

V (H2) - ?

Решение:

1) Написать уравнения реакций:

2Al + 6HCl = > 2AlCl3 + 3H2 ↑;

2) Вычислить массовую долю Al:

ω (Al) = 100% - ω прим. = 100% - 7% = 93%;

3) Вычислить массу чистого Al:

m чист. (Al) = ω (Al) * m техн. (Al) / 100% = 93% * 17 / 100% = 15,81%;

4) Вычислить количество вещества Al:

n (Al) = m чист. (Al) / M (Al) = 15,81 / 27 = 0,59 моль;

5) Определить количество вещества H2:

n (H2) = n (Al) * 3 / 2 = 0,59 * 3 / 2 = 0,89 моль;

6) Вычислить объем H2:

V (H2) = n (H2) * Vm = 0,89 * 22,4 = 19,9 л.

Ответ: Объем H2 составляет 19,9 л.