К раствору массой 60 г с массовой долей KCl 15% прилили раствор массой 200 г с массовой долей AgNO3 10%. Вычислите массу выпавшего осадка

Дано:

m р-ра (KCl) = 60 г

ω (KCl) = 15%

m р-ра (AgNO₃) = 200 г

ω (AgNO₃) = 10%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) KCl + AgNO₃ = > AgCl ↓ + KNO₃;

2) M (KCl) = Mr (KCl) = Ar (K) + Ar (Cl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль;

M (AgNO₃) = Mr (AgNO₃) = Ar (Ag) + Ar (N) + Ar (O) * 3 = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 г/моль;

M (AgCl) = Mr (AgCl) = Ar (Ag) + Ar (Cl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль;

3) m (KCl) = ω (KCl) * m р-ра (KCl) / 100% = 15% * 60 / 100% = 9 г;

4) n (KCl) = m (KCl) / M (KCl) = 9 / 74,5 = 0,121 моль;

5) m (AgNO₃) = ω (AgNO₃) * m р-ра (AgNO₃) / 100% = 10% * 200 / 100% = 20 г;

6) n (AgNO₃) = m (AgNO₃) / M (AgNO₃) = 20 / 170 = 0,118 моль;

7) n (AgCl) = n (AgNO₃) = 0,118 моль;

8) m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl) = 0,118 * 143,5 = 16,9 г.

Ответ: Масса AgCl составляет 16,9 г.