Какую массу оксида кальция и какой объём углекислого газа (н. у.) можно получить при разложении карбоната кальция массой 250 г? CaCO3=CaO+CO2 с фотографией если можно

Question

Тимур Казаков

Химия

26 апреля, 07:58

Какую массу оксида кальция и какой объём углекислого газа (н. у.) можно получить при разложении карбоната кальция массой 250 г? CaCO3=CaO+CO2 с фотографией если можно

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Мирослава Маркова · Answer 1

Реакция термического разложения карбоната кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂↑;

Найдем химическое количество карбоната кальция (известняка). Для этого разделим его вес на массу 1 моля вещества.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 250 / 100 = 2,5 моль;

Такое же молярное количество оксида кальция и углекислого газа теоретически может быть получено.

Что бы найти его объем необходимо умножить количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

V СО₂ = 2,5 х 22,4 = 56 литра;

Вычислим массу окиси кальция. Для этого перемножим количество вещества на вес 1 моля вещества.

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

m СаО = 56 х 2,5 = 140 грамм;