Определите массу оксида кальция и объём углекислого газа, которые образуются при разложении 10 кг известняка с массовой долей примесей 8 % CaCo3 - CaO+CO2

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Найдем химическое количество карбоната кальция. С этой целью поделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 10 000 х 0,92 / 100 = 92 моль;

Определим массу 92 моль окиси кальция.

Для этого перемножим количество вещества на его молярный вес.

М CaO = 40 + 16 = 56 грамм/моль; м CaO = 92 х 56 = 5 152 грамм;

Посчитаем объем 92 моль углекислого газа.

С этой целью умножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).

V CO₂ = 92 х 22,4 = 2 061 литр;