Определите массу железа которую можно получить из 2 кг красного железняка содержащий 20% примесей

Для решения записываем уравнение:

m = 2000 г. 20 % примеси.

1. Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O - OBP, получено железо;

2. Вычисления по формулам:

M (Fe₂O₃) = 159,6 г/моль;

M (Fe) = 55,8 г/моль.

3. Определим массу оксида железа без примесей:

m (Fe₂O₃) = 2000 (1-0,20) = 1600 г.

4. Находим количество исходного вещества:

Y (Fe₂O₃) = m / M = 1600 / 159,6 = 10 моль.

5. Пропорция:

10 моль (Fe₂O₃) - X моль (Fe);

1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Fe) = 10 * 2 / 1 = 20 моль;

m (Fe) = Y * M = 20 * 55,8 = 1116 г.

Ответ: получили железо массой 1116 г.