Рассчитайте массу цинка, который потребуется для взаимодействия с 9,8 г серной кислоты

Осуществим решение:

1. В соответствии с условием записываем уравнение процесса:

Х г. - ? m = 9,8 г.

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ - замещения, выделяется водород;

1 моль 1 моль.

2. Произведем вычисления:

M (Zn) = 65,3 г/моль.

M (H₂SO₄) = 98 г/моль.

Y (H₂SO₄) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль.

Y (Zn) = 0,1 моль так как количество веществ равно 1 моль.

3. Находим массу исходного вещества:

m (Zn) = Y * M = 0,1 * 65,3 = 6,53 г.

Ответ: масса цинка равна 6,53 г.