рассчитайте массу осадка который выпадает при сливании 500 г 2%-го раствора йодида калия с избытком раствора нитрата свинца

m (KI) = (2% * 500) / 100 = 10g

2KI + Pb (NO3) 2 = PbI2 + 2 KNO3

v (KI) = 10g / 166g/mol = 0.06 mol

v (PbI2) = 0.06 / 2 = 0.03 mol

m (PbI2) = 0.03 * 461 g / mol = 13.83 g - маса осадка

Ответ: 13.83 g

Есть и другие способы решения, но они зависят от того как вам объяснял учитель в школе.