Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.

Цинк бурно реагирует с серной кислотой с выделением газообразного водорода. При этом синтезируется сульфат цинка (цинковый купорос). Эта реакция описывается следующим уравнением:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ;

Металл вступает во взаимодействие с кислотой в эквивалентных молярных количествах. При этом синтезируются такие же количества цинкового купороса и водорода.

Вычислим имеющееся химическое количество металлического цинка. Для этого поделим вес чистого металла на вес 1 моля металлического цинка.

М Zn = 65 грамм/моль; N Zn = 13 / 65 = 0,2 моль;

Такое же количество водорода и цинкового купороса будет синтезировано.

Вычислим объем такого количества водорода. Для этого умножим его количество на объем 1 моля газа (22,4 литра). С учетом выхода 90% объем составит:

N H₂ = 0,2 моль; V H₂ = 0,9 х 0,2 х 22,4 = 4,032 литра;