Определите массу осадка образующегося при взаимодействии 200 г 40% раствора гидрокчида натрия с 50 г судьфата железа 2

Найдем массу гидроксида натрия в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%,

m (вещества) = (200 г * 40 %) : 100% = 80 г.

Найдем количество вещества гидроксида натрия по формуле:

М (NaOH) = 40 г/моль.

n = m : M.

n = 80 г: 40 г/моль = 2 моль.

М (FeSO₄) = 150 г/моль.

n (FeSO₄) = 50 г: 150 г/моль = 0.33 моль.

NaOH находится в избытке, задачу решаем по недостатку - FeSO₄.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2NaOH + FeSO₄ = Fe (OH) ₂ ↓ + Na₂SO₄.

По уравнению реакции на 1 моль сульфата железа приходится 1 моль гидроксида железа (II).

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (FeSO₄) = n (Fe (OH) ₂ ) = 0,33 моль.

Найдем массу осадка по формуле:

m = n * M,

М (Fe (OH) ₂ ) = 90 г/моль.

m = 0,33 моль * 90 г/моль = 29,7 г.

Ответ: 29,7 г.