Рассчитать объем (при н. у.) кислорода, который был израсходован в результате сгорания железного порошка массой 3,36 г

Дано:

m (Fe) = 3,36 (г);

V (O2) - ?

Решение:

Основные формулы, которые будут использованы при решении задачи:

n = m в-ва / M в - ва;

V = n * VM.

Запишем уравнение реакции сгорания железного порошка:

3Fe + 2O2 = Fe3O4.

n (Fe) = m (Fe) / M (Fe) = 3,36 / 56 = 0,06 (моль).

Учитывая отношение количества веществ в уравнении, получаем:

3 моль Fe - 2 моль O2

0,06 моль Fe - х моль O2.

x = 0,06 * 2 / 3 = 0,12 / 3 = 0,04 (моль).

Найдём объём кислорода при нормальных условиях:

V (O2) = n (O2) * VM = 0,04 * 22,4 = 0,896 (л).

Ответ: объем кислорода равен 0,896 литра.