При взаимодействии 78 гр. натрия с водой полученно 24 л. водорода. сколько это процентов от теоретически возможного выхода

Выполним решение:

Запишем уравнение по условию задачи:

m = 78 г. V = 24 л. W = ?

2Na + 2H₂ = 2NaOH + H₂ - OBP, образовался гидроксид натрия, водород;

Вычислим молярные массы:

M (Na) = 22,9 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

Определим количество моль натрия, если масса известна:

Y (Na) = m / M = 78 / 22,9 = 3,4 моль.

Составим пропорцию:

3,4 моль (Na) - X моль (Н₂);

- 2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 3,4 * 1 / 2 = 1,7 моль.

Находим объём водорода теоретический:

V (H₂) = 1,7 * 22,4 = 38,148 л.

6. Определяем объёмный выход продукта:

V (практ.) / V (теорет.) * 100 = 24 / 38,148 * 100 = 62,9 %.

Ответ: объёмный выход водорода равен 62,9 %.