3 литра аммиака пропустили через раствор, содержащий 4,9 грамма серной кислоты. Какова масса соли?

Запишем уравнения реакции.

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄) ₂SO₄.

Определим количество вещества аммиака и серной кислоты.

n = V/Vm.

n = m/M.

n = 3/22,4 = 0,13 моль.

М (H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

n = 4,9/98 = 0,05 моль.

Определим какое вещество находится в избытке.

Х моль аммиака - 0,05 моль серной кислоты.

2 моль - 1 моль серной кислоты.

Х = 2 * 0,05/1 = 0,1 моль.

Аммиака взяли в избытке, следовательно, находим массу соли по серной кислоте.

0,05 моль серной кислоты - х моль соли.

1 моль - 1 моль.

Х = 0,05 моль.

М (соли) = 34 + 32 + 64 = 130 г/моль.

m = 130 * 0,05 = 7,5 г.

Ответ: 7,5 г.