определите массу выпавшего осадка в результате реакции 150 граммов 10% раствора соляной кислоты с необходимым количеством нитрата серебра.

При взаимодействии нитрата серебра с хлороводородом синтезируется нерастворимая соль хлорида серебра.

Процесс описывается следующим уравнением:

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃;

1 моль нитрата серебра вступает во взаимодействие с 1 молем хлороводорода. При этом синтезируется 1 моль нерастворимого в воде хлорида серебра.

Вычислим химическое количество имеющегося вещества.

М НСl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N НСl = 150 х 0,1 / 36,5 = 0,411 моль;

0,411 моль нитрата вступит в реакцию с 0,411 моль кислоты. При этом синтезируется 0,411 моль хлорида серебра.

М AgCl = 108 + 35,5 = 143,5 грамм/моль;

Вес осадка составит:

м AgCl = 0,411 х 143,5 = 58,98 грамм;