Какой объем аммиака потребуется для получения 1 кг стандартной аммиачной селитры, содержащей 96% нитрата аммония?

NH3 + HNO3 = NH4NO3

Для начала рассчитаем массу чистого нитрата аммония

m (NH4NO3) = m (общая) * w (NH4NO3) = 1000 * 0,96 = 960 г.

где, 1 кг = 1000 гр., а 0,96 - 96% - содержание селитры

В условиях задачи не сказано при каких условиях происходит реакция, поэтому примем их за нормальные условия.

В нормальных условиях 1 моль любого газа занимает мольный объем 22,4 л/моль. Из уравнения реакции видно, что из 1 моль NH3 получается 1 моль NH4NO3.

Составим пропорцию:

Х/22,4 = 960/80

Где М (NH4NO3) = 14 + 4*1 + 14 + 3*16 = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль

а Х - искомый объем аммиака

откуда Х = (22,4*80) / 960 = 1,87 л.

Ответ: объем аммиака 1,87 л.