Определите массу 20%-й соляной кислоты, необходимую для взаимодействия с 250 г известняка, содержащего 20% примесей.

Реакция карбоната кальция с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2 НCl = СаCl₂ + СО₂ + H₂O;

Один моль известняка взаимодействует с двумя молями соляной кислоты.

Найдем количество вещества известняка.

Масса чистого известняка составит:

m СаСО₃ = 250 х 0,8 = 200 грамм;

Его молярная масса равна:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N CаСО₃ = 200 / 100 = 2 моль;

Найдем массу соляной кислоты:

N HCl = 2 х N CаСО₃ = 2 х 2 = 4 моль;

Её молярная масса равна:

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

Масса чистой соляной кислоты составит:

m HCl = 4 х 36,5 = 146 грамм;

Масса 20% раствора составит:

m р-ра HCl = m HCl / 0,2 = 146 / 0,2 = 730 грамм;