Какой объем (н. у) газа выделится при действии сульфата натрия с 300 г. 15%-ого раствора серной кислоты.

Дано:

m раствора = (H2SO4) = 300 г

w (H2SO4) = 15%

V газа = х л

Решение.

1. Найдем массу кислоты в растворе.

w = m вещества / m раствора;

0,15 = х/300, отсюда х = 0,15*300 = 45 г

2. Пишем уравнение реакции

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O

М (H2SO4) = 98 г/моль

VM = 22.4 л/моль

По условию из 45 г кислоты выделяется х л газа,

а по уравнению реакции

из 98 г кислоты выделится 22,4 л.

Составляем пропорцию 45/98 = х/22,4, отсюда х = 45*22,4/98 = 10,28 л

Ответ: выделится 10,28 л сернистого газа.