Определить массу сульфата калия, полученного при взаимодействии 560 го 20%-ого раствора гидроксида калия и 980 гр 10%-ого раствора серной кислоты

1. Сульфат калия получен по реакции:

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O;

2. Рассчитаем массы исходных веществ:

m (KOH) = w (KOH) * m (р-ра KOH) = 0,2 * 560 = 112 г;

m (H₂SO₄) = w (H₂SO₄) * m (р-ра H₂SO₄) = 0,1 * 980 = 98 г;

3. Вычислим химические количества реагентов:

n (KOH) = m (KOH) : M (KOH);

M (KOH) = 39 + 17 = 56 г/моль;

n (KOH) = 112 : 56 = 2 моль;

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H₂SO₄) = 98 : 98 = 1 моль;

4. Оба реагента взяты в достаточном количестве, поэтому можно использовать данные любого вещества для нахождения количества сульфата калия:

n (K₂SO₄) = n (H₂SO₄) = 1 моль;

5. Определим массу полученного сульфата:

m (K₂SO₄) = n (K₂SO₄) * M (K₂SO₄);

M (K₂SO₄) = 39 * 2 + 32 + 4 * 16 = 174 г/моль;

m (K₂SO₄) = 1 * 174 = 174 г.

Ответ: 174 г.