Найдите объем газа, который выделился при при взаимодействии магния с 200 мл раствора разбавленой серной серной кислотыплотностью 1,4 и массовой долей 20%

Дано:

V р-ра (H₂SO₄) = 200 мл

ρ р-ра (H₂SO₄) = 1,4 г/мл

ω (H₂SO₄) = 20%

Найти:

V (газа) - ?

1) Mg + H₂SO₄ = > MgSO₄ + H₂ ↑;

2) m р-ра (H₂SO₄) = ρ р-ра * V р-ра = 1,4 * 200 = 280 г;

3) m (H₂SO₄) = ω * m р-ра / 100% = 20% * 280 / 100% = 56 г;

4) M (H₂SO₄) = Mr (H₂SO₄) = Ar (H) * N (H) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 32 * 1 + 16 * 4 = 98 г/моль;

5) n (H₂SO₄) = m / M = 56 / 98 = 0,57 моль;

6) n (H₂) = n (H₂SO₄) = 0,57 моль;

7) V (H₂) = n * Vm = 0,57 * 22,4 = 12,8 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 12,8 л.