Найти массу соли которая образуется при сливании 200 гр 30% раствора гидроксида натрия с раствором содержащим 49 гр серной кислоты

Найдем массу NaOH в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (NaOH) = (200 г * 30 %) : 100% = 60 г.

Найдем количество вещества NaOH.

М (NaOH) = 40 г/моль.

n = m : M.

n = 60 г: 40 г/моль = 1,5 моль.

Найдем количество вещества H₂SO₄.

М (H₂SO₄) = 98 г/моль.

n = m : M.

n = 49 г: 98 г/моль = 0,5 моль (недостаток).

Составим уравнение реакции. Найдем количественные соотношения веществ.

2 NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль H₂SO₄ приходится 1 моль Na₃PO₄. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества Na₃PO₄ и Н₂SO₄ равны.

n (Na₂SO₄) = n (H₂SO₄) = 0,5 моль.

Найдем массу Na₂SO₄.

m = n * M,

M (Na₂SO₄) = 142 г/моль.

m = 0,5 моль * 142 г/моль = 71 г.

Ответ: 71 г.