При взаимодействии 10.7 г хлорида аммония с гидроксидом кальция было получено 4 л NH3. Вычеслить объемную долю выхода аммиака в % от теоретического

Реакция аммония с гидроксидом кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

2NH₄Cl + Са (ОН) ₂ = 2NH₃ + CaСl₂ + 2H₂O;

Два моля хлорида аммония вступают в реакцию с одним молем гидроксида кальция.

Определим количество вещества в 10,7 граммах хлорида аммония.

М NH₄Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;

N NH₄Cl = 10,7 / 53,5 = 0,2 моль;

0,2 моль хлорида аммония вступят в реакцию, при этом образуется 0,2 моль аммиака.

Найдем теоретический объем аммиака:

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

V NH₃ = 0,2 х 22,4 = 4,48 литра;

Выход продукта будет равен отношению практического и теоретического объема и составит:

К = 4,00 / 4,48 = 0,8928 = 89,28%;