При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

(NH₄) ₂SO₄ + Сa (OН) ₂ = 2NH₃ + СаSO₄ + 2H₂O;

Посчитаем химическое количество гидроксида кальция. Для этого поделим его вес на молярную массу.

М Сa (OН) ₂ = 40 + 17 х 2 = 74 грамм/моль;

N Сa (OН) ₂ = 15 / 74 = 0,203 моль;

В ходе реакции выделится 0,203 х 2 = 0,4054 моль аммиака.

Найдем его объем.

С этой целью умножим количество вещества на стандартный объем 1 моля газа (составляющий 22,40 литра)

V NH₃ = 0,4054 х 22,4 = 9.081 литра;