Вычислите объём водорода (н. у) который может выделиться при растворении в воде 15,6 г металлического бария, если объемная доля выхода водорода составляет 95% от теоретически возможного.

Выполним решение:

1. В соответствии с условием задачи записываем уравнение:

m = 15,6 г. Х л. - ? W = 95 %

Ba + 2H₂O = Ba (OH) ₂ + H₂ - OBP, получен водород, гидроксид бария;

1 моль 1 моль;

2. Вычисления:

M (Ba) = 137,3 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

3. Определим количество исходного вещества:

Y (Ba) = m / M = 15,6 / 137,3 = 0,1 моль.

4. Находим объём Н2:

V (теорет.) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л.

V (практ.) = 0,95 * 2,24 = 2,128 л.

Ответ: выделяется водород объёмом 2,128 л.