Цинк массой 130 г вступил в реакцию с раствором соляной кислоты, образовалось 25 г хлорида цинка. Вычислить массовую долю выхода хлорида цинка.

Дано:

m (Zn) = 130 г

m практ. (ZnCl₂) = 25 г

Найти:

η (ZnCl₂) - ?

Решение:

1) Zn + 2HCl = > ZnCl₂ + H₂ ↑;

2) M (Zn) = Mr (Zn) = Ar (Zn) = 65 г/моль;

M (ZnCl₂) = Mr (ZnCl₂) = Ar (Zn) * N (Zn) + Ar (Cl) * N (Cl) = 65 * 1 + 35,5 * 2 = 136 г/моль;

3) n (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 130 / 65 = 2 моль;

4) n теор. (ZnCl₂) = n (Zn) = 2 моль;

5) m теор. (ZnCl₂) = n теор. (ZnCl₂) * M (ZnCl₂) = 2 * 136 = 272 г;

6) η (ZnCl₂) = m практ. (ZnCl₂) * 100% / m теор. (ZnCl₂) = 25 * 100% / 272 = 9,2%.

Ответ: Выход ZnCl₂ составляет 9,2%.