Определите массу и колличество вещества аммиака, необходимого для получения 214 г хлорида аммония, если выход продукта состовляет 75% от теорически возможного

Реакция взаимодействия аммиака с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

NH₃ + HCl = NH₄Cl;

При этой реакции из одного моля аммиака и соляной кислоты образуется один моль хлорида аммония.

Определим количество вещества в 214 граммах хлорида аммония.

М NH₄Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;

N NH₄Cl = 214 / 53,5 = 4 моль;

С учетом того, что выход реакции составляет 75%, потребуется взять большее количество вещества аммиака, равное 4 / 0,75 = 5,33 моль

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Искомый объем аммиака составит:

V NH₃ = 5,33 х 22,4 = 119,39 литра;

Найдем массу аммиака.

М NH₃ = 14 + 3 = 17 грамм/моль;

м NH₃ = 5,33 х 17 = 90,61 грамм;